Окислительно-восстановительная реакция в кислоте
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, сульфат аммония, иодид калия, гидрокарбонат магния, оксид марганца(
IV
), бром. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и двух солей. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества из перечня могут вступить в реакцию в кислой среде с изменением степеней окисления?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В реакции можно использовать $\mathrm{MnO_2}$, $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. Марганец восстанавливается, а иодид-ионы окисляются до простого вещества $\mathrm{I_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}$; $\mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2}$. Уравнение: $\mathrm{MnO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + K_2SO_4 + I_2 + 2H_2O}$.