Ответ: Порядок значений pH растворов
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–7.
Щелочная среда: pH 7–14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–3;
слабо кислая — pH 4–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–10;
сильно щелочная — pH 11–14.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{K_2SO_4}$ кислым из-за наличия сульфат-иона.
Поставить $\mathrm{NaHCO_3}$ перед $\mathrm{K_2SO_4}$, не учитывая основные свойства гидрокарбонат-иона.
Забыть, что $\mathrm{Ba(OH)_2}$ — сильное основание.