Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления.
Решение по шагам
5 шаговПо принципу Ле Шателье повышение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ.
В реакции А число молей газа увеличивается от 1 до 2, поэтому равновесие смещается в обратную сторону.
$$$1 \to 2$$$В реакции Б число молей газа уменьшается от 3 до 1, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$$3 \to 1$$$В реакции В все вещества находятся в растворе или являются жидкостью; газообразных веществ нет, поэтому повышение давления практически не влияет на равновесие.
$$$0 \to 0$$$В реакции Г число молей газа уменьшается от 3 до 2, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$$3 \to 2$$$Где здесь ошибаются
Учитывать жидкость и раствор как газообразные вещества.
Считать направление смещения по числу частиц, а не по числу молей газообразных веществ.
Забывать, что при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объёма газа.