Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда — нейтральная — щелочная среда
Среда раствора: сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, какие ионы образуются при диссоциации веществ и какие из них гидролизуются.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Соль сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду, соль слабого основания и сильной кислоты — кислую, а соль сильного основания и сильной кислоты практически не гидролизуется.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Получается последовательность: $\mathrm{ZnSO_4}$ — кислая среда, $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ — нейтральная, $\mathrm{K_2SO_3}$ — щелочная, $\mathrm{Ca(OH)_2}$ — сильная щёлочь.