Разложение нитрата магния
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата магния.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата магния. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества входят в состав твёрдого остатка после частичного разложения $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ и какое из них реагирует с $\mathrm{NaOH}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Разложение протекает по уравнению $2\mathrm{Mg(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{MgO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2}$. Сначала найдите количество вещества $\mathrm{NaOH}$, затем количество непрореагировавшего $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ в остатке.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В растворе содержится $m(\mathrm{NaOH})=20\cdot0{,}20=4$ г, то есть $n(\mathrm{NaOH})=0{,}10$ моль. По уравнению $\mathrm{Mg(NO_3)_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Mg(OH)_2}+2\mathrm{NaNO_3}$ в остатке находится $0{,}05$ моль $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$. Остальное вещество остатка — $\mathrm{MgO}$.