Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{Br_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{HBr}_{(г)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ прямой реакции участвуют два моля газа, и в обратной реакции образуются также два моля газа. Поэтому изменение давления не вызывает смещения равновесия.
$$n_{\text{газ слева}} = n_{\text{газ справа}} = 2$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение химического равновесия практически не изменяется.
Теплота $Q$ находится среди продуктов, значит прямая реакция экзотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной, эндотермической реакции.
$$\mathrm{Br_2}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{HBr}_{(г)} + Q$$При уменьшении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его образования, то есть в сторону обратной реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что любое изменение давления смещает равновесие.
Учитывать катализатор как фактор, изменяющий положение равновесия.
Забывать, что теплота справа указывает на экзотермичность прямой реакции.
При уменьшении концентрации реагента выбирать прямую реакцию вместо обратной.