Смещение химического равновесия
Рассмотрите равновесную систему $\mathrm{C_4H_{10}(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_4H_6(г)} + 2\mathrm{H_2(г)} - Q$ и определите направление смещения химического равновесия при различных воздействиях.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как система компенсирует увеличение концентрации продукта, понижение давления и повышение температуры?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа. В записи реакции теплота $Q$ вычитается, поэтому прямая реакция эндотермическая.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Увеличение концентрации $\mathrm{H_2}$ смещает равновесие влево; понижение давления и повышение температуры — вправо; катализатор равновесие не смещает.