Шешімі: Последовательность по значению pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по химия: концентрация и шкала pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда щелочная среда
Среда раствора
сильно кислая слабо кислая нейтральная слабо щелочная сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинакова.
Шешім по шагам
4 қадамРаствор сероводородной кислоты имеет кислую среду, поэтому его pH меньше 7 и является наименьшим среди данных растворов.
$$\mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-}$$Хромат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты; хромат-ион гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.
$$\mathrm{CrO_4^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCrO_4^- + OH^-}$$Сульфид калия гидролизуется значительно сильнее, чем хромат натрия, поскольку сероводородная кислота слабее соответствующей хромовой кислоты. Поэтому pH раствора сульфида калия выше.
$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$Гидроксид кальция — сильное основание. При одинаковой молярной концентрации он непосредственно создаёт высокую концентрацию гидроксид-ионов, поэтому его раствор имеет наибольшее значение pH.
$$\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}$$Где здесь ошибаются
Путать порядок нөмір веществ с порядком формул или названий.
Считать любой раствор соли нейтральным, не учитывая гидролиз.
Ставить хромат натрия после гидроксида кальция, не сравнив силу щелочной среды.