Решение: Порядок pH растворов солей
Документ к заданиюСправочные данные по химии для выполнения задания 21
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ катион $\mathrm{Zn^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая и значение pH меньше 7.
$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$Бромид кальция образован сильным основанием и сильной кислотой. Ионы $\mathrm{Ca^{2+}}$ и $\mathrm{Br^-}$ практически не гидролизуются, поэтому среда близка к нейтральной.
$$\mathrm{pH \approx 7}$$В растворе $\mathrm{K_3PO_4}$ ион $\mathrm{PO_4^{3-}}$ гидролизуется по аниону, поэтому среда щелочная.
$$\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-}$$Гидроксид цезия — сильное основание, полностью диссоциирующее в воде; его раствор имеет наиболее высокое значение pH.
$$\mathrm{CsOH \rightarrow Cs^+ + OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ нейтральным по аналогии с растворимыми нитратами.
Путать силу основания $\mathrm{CsOH}$ с щелочностью раствора соли $\mathrm{K_3PO_4}$.
Расположить вещества по силе электролитов, а не по характеру среды и значению pH.