Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества создают кислую, нейтральную и щелочную среду в воде?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сильная кислота даёт наиболее низкий pH. Ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, $\mathrm{SrCl_2}$ практически не гидролизуется, а ацетат-ион создаёт щелочную среду.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расположите среды от наиболее кислой к наиболее щелочной: $\mathrm{HNO_3}$, $\mathrm{FeCl_2}$, $\mathrm{SrCl_2}$, $\mathrm{CH_3COOK}$.