Решение: Порядок веществ по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая; слабо кислая; нейтральная; слабо щелочная; сильно щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов одинакова.
Решение по шагам
4 шага$\mathrm{HNO_3}$ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.
$$$\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}$$$В растворе $\mathrm{FeCl_2}$ катион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты той же концентрации.
$$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$$$\mathrm{SrCl_2}$ образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
$$$\mathrm{SrCl_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2Cl^-}$$$В растворе $\mathrm{CH_3COOK}$ ацетат-ион гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная и pH максимален.
$$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{FeCl_2}$ нейтральным как раствор соли.
Поставить $\mathrm{SrCl_2}$ перед $\mathrm{HNO_3}$, не учитывая кислотность сильной кислоты.
Перепутать порядок возрастания pH с порядком убывания кислотности.