Расчёт массовой доли нитрата серебра
Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция к 160 мл воды, разлили на две колбы. В первую колбу добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом выпал осадок массой 30 г. Во вторую колбу добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в растворе, образовавшемся во второй колбе.
Запишите уравнения реакций, указанных в условии, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По массе осадка карбоната кальция найдите количество вещества хлорида кальция в первой колбе, а затем определите его количество во второй колбе.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения: $\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$ и $\mathrm{CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Во второй колбе находится $0{,}5\ \mathrm{моль}$ $\mathrm{CaCl_2}$, поэтому расходуется $1{,}0\ \mathrm{моль}$ $\mathrm{AgNO_3}$. Избыток нитрата серебра равен $0{,}4\ \mathrm{моль}$, а массовую долю вычислите как отношение его массы к массе конечного раствора.