Расчёт состава смеси и раствора
Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция равна 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся в результате реакции газов полностью поглотился 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе, получившемся в результате реакции.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция равна 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся в результате реакции газов полностью поглотился 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе, получившемся в результате реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие газы образуются при взаимодействии кальция и карбоната кальция с соляной кислотой? Какой из них реагирует с раствором гидроксида натрия?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Запишите уравнения: $\mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2}$, $\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O}$ и $\mathrm{CO_2 + NaOH \rightarrow NaHCO_3}$. Используйте массу выделившихся газов для определения массы исходной смеси.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Пусть $n(\mathrm{Ca})=a$ моль, а $n(\mathrm{CaCO_3})=b$ моль. Из условия о массовой доле атомов кальция получите $b=2a$. По уравнению поглощения углекислого газа найдите $b$, затем по изменению массы системы определите $a$ и вычислите массу $\mathrm{CaCl_2}$.