Ответ: Окислительно-восстановительная реакция с газом
$\mathrm{2NH_3 + 3Na_2O_2 \rightarrow N_2\uparrow + 6NaOH}$; электронный баланс: $\mathrm{2N^{-3} - 6e^- \rightarrow 2N^0}$, $\mathrm{6O^{-1} + 6e^- \rightarrow 6O^{-2}}$. Окислитель — $\mathrm{Na_2O_2}$, восстановитель — $\mathrm{NH_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюМатериал для выполнения заданий по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, при взаимодействии которых в окислительно-восстановительной реакции выделяется газ и образуется щёлочь. Запишите уравнение одной возможной реакции с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления кислорода в пероксиде натрия как $-2$ вместо $-1$.
Не учитывают, что два атома азота в молекуле $\mathrm{N_2}$ отдают всего 6 электронов.
Путают окислитель и восстановитель.
Неправильно расставляют коэффициенты в уравнении реакции.