Ответ: Окислительно-восстановительная реакция с NO₂
$\mathrm{Fe(OH)_2 + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2\uparrow + 3H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{Fe^{+2} - e^- \rightarrow Fe^{+3}}$, $\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{Fe(OH)_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли и выделением бурого газа. Запишите уравнение только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают бурый газ как $\mathrm{NO}$ вместо $\mathrm{NO_2}$.
Не учитывают, что железо в $\mathrm{Fe(OH)_2}$ окисляется с $+2$ до $+3$.
Ставят неверный коэффициент перед азотной кислотой и не проверяют баланс атомов.
Путают окислитель и восстановитель: $\mathrm{HNO_3}$ принимает электроны, а $\mathrm{Fe(OH)_2}$ отдаёт.