Ответ: Окислительно-восстановительная реакция серы
Возможна реакция серы с концентрированной азотной кислотой: $\mathrm{S + 6HNO_3(conc.) \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O}$. Баланс: $\mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}}$; $\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$, умножаем второе превращение на 6. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюМатериал по химии для заданий 30 и 31
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают азотную кислоту восстановителем, хотя азот в ней принимает электроны.
Не умножают полуреакцию восстановления азота на 6.
Записывают продукт восстановления азотной кислоты как $\mathrm{NO}$ вместо $\mathrm{NO_2}$ при использовании концентрированной кислоты.
Не учитывают воду при расстановке коэффициентов.