Ответ: Окисление аммиака перманганатом
2\mathrm{KMnO_4}+2\mathrm{NH_3}\rightarrow2\mathrm{MnO_2}\downarrow+\mathrm{N_2}\uparrow+2\mathrm{KOH}+2\mathrm{H_2O};\ \mathrm{KMnO_4} — окислитель, \mathrm{NH_3} — восстановитель.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюПеречень веществ для выполнения заданий 29 и 30
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид натрия, нитрат лития, сульфит калия, аммиак, перманганат калия, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к выделению газообразного простого вещества, образованию осадка оксида и раствора щёлочи. Запишите уравнение только одной возможной реакции с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Неверно указывают аммиак как окислитель.
Не учитывают, что молекула азота содержит два атома и записывают несогласованный электронный баланс.
Записывают образование оксида марганца без обозначения осадка.
Получают воду или гидроксид калия с неправильными коэффициентами.