Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_2H_4}_{(г)} + \mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_6}_{(г)} + Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H_2} \uparrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$Прямая реакция экзотермическая, поскольку теплота $Q$ указана среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции.
$$T \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$В левой части уравнения два моля газа, а в правой — один. Снижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молекул газа, то есть в сторону обратной реакции.
$$p \downarrow \Rightarrow 2\,\mathrm{моль\ газа} \Rightarrow \text{смещение влево}$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает химическое равновесие.
Забыть, что $Q$ среди продуктов означает экзотермичность прямой реакции.
При снижении давления выбрать сторону с меньшим, а не с большим числом молекул газа.