Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{C_{(тв.)} + 2H_2{}_{(г)} \rightleftharpoons CH_4{}_{(г)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри увеличении концентрации водорода равновесие смещается в сторону его расходования — в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{C_{(тв.)} + 2H_2{}_{(г)} \rightarrow CH_4{}_{(г)} + Q}$$Прямая реакция экзотермическая, поскольку теплота $Q$ указана среди продуктов. Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной, эндотермической реакции.
Слева находятся два моля газа, справа — один моль газа. Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа, то есть в сторону обратной реакции.
Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не изменяется.
Где здесь ошибаются
Считать, что катализатор смещает химическое равновесие.
Не учитывать тепловой эффект реакции при изменении температуры.
При понижении давления выбрать сторону с меньшим, а не с большим числом молей газа.