Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CH_3NH_2}_{(р-р)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftarrows \mathrm{CH_3NH_3^+}_{(р-р)} + \mathrm{OH^-}_{(р-р)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении раствора $\mathrm{HNO_3}$ ионы $\mathrm{H^+}$ связывают $\mathrm{OH^-}$ в воду. Концентрация продукта прямой реакции уменьшается, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}$$Добавление твёрдой щёлочи увеличивает концентрацию $\mathrm{OH^-}$. Равновесие смещается в сторону расходования этого иона — в сторону обратной реакции.
В записи реакции указан тепловой эффект $-Q$, поэтому прямая реакция эндотермическая. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической обратной реакции.
Изменение давления практически не влияет на равновесие, поскольку в реакции отсутствуют газообразные вещества.
Где здесь ошибаются
Считать, что добавление кислоты смещает равновесие в обратную сторону, не учитывая связывание ионов $\mathrm{OH^-}$.
Забыть, что повышение концентрации продукта вызывает смещение равновесия в сторону его расходования.
Учитывать влияние давления при отсутствии газообразных участников реакции.