27
Решение: Расчёт массы оксида олова
ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ42FC91Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом
Условие
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{SnO}_{(тв.)} + \mathrm{C}_{(тв.)} = \mathrm{Sn}_{(тв.)} + \mathrm{CO}_{(г)} - 176\ \text{кДж}$, поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
3 шага1
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль $\mathrm{SnO}$ поглощается 176 кДж теплоты.
$$Q = 176\ \text{кДж}$$2
Определяем количество вещества оксида олова(II), соответствующее 35,2 кДж.
$$n(\mathrm{SnO}) = \frac{35{,}2}{176} = 0{,}2\ \text{моль}$$Рассчитываем молярную массу $\mathrm{SnO}$ и его массу.
$$M(\mathrm{SnO}) = 119 + 16 = 135\ \text{г/моль};\quad m = 0{,}2 \cdot 135 = 27\ \text{г}$$Ответ
27 г
27 г
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют тепловой эффект реакции как массу вещества.
Забывают умножить количество вещества на молярную массу.
Неверно рассчитывают молярную массу $\mathrm{SnO}$.