Решение: Смещение равновесия HClO
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{HClO_{(р-р)}} \rightleftharpoons \mathrm{H^+_{(р-р)}} + \mathrm{ClO^-_{(р-р)}} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении серной кислоты увеличивается концентрация ионов $\mathrm{H^+}$. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов — в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+ + ClO^- \rightarrow HClO}$$Твёрдый гипохлорит натрия в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{ClO^-}$. Равновесие также смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H^+ + ClO^- \rightarrow HClO}$$В записи реакции тепловой эффект $-Q$ означает, что прямая реакция эндотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{HClO + Q \rightleftharpoons H^+ + ClO^-}$$В равновесии участвуют частицы в растворе, а не газы. Поэтому изменение давления практически не влияет на положение равновесия.
$$n_{\text{газ}} = 0$$Где здесь ошибаются
Считать, что добавление иона смещает равновесие в сторону его образования, а не расходования.
Применять влияние давления к равновесию, в котором нет газообразных веществ.
Неверно определить направление смещения при повышении температуры.