Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{ZnCO_3(тв.) \rightleftharpoons Zn^{2+}(р-р) + CO_3^{2-}(р-р) - Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаПри добавлении твёрдого карбоната калия увеличивается концентрация ионов $\mathrm{CO_3^{2-}}$. Равновесие смещается в сторону расходования этих ионов, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{CO_3^{2-}} \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$Сульфат цинка в растворе увеличивает концентрацию ионов $\mathrm{Zn^{2+}}$. Поэтому равновесие также смещается в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{Zn^{2+}} \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$В равновесной системе отсутствуют газообразные вещества, поэтому повышение давления практически не вызывает смещения равновесия.
$$\Delta n_{\text{газ}} = 0$$Запись $-Q$ указывает, что прямая реакция протекает с поглощением теплоты. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической прямой реакции.
$$T \uparrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$Где здесь ошибаются
Считать, что добавление твёрдой соли влияет на равновесие как добавление твёрдого $\mathrm{ZnCO_3}$.
Полагать, что повышение давления всегда смещает химическое равновесие.
Неверно определить направление смещения при повышении температуры по знаку $Q$.