Реті веществ по pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6
Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Нөмірлерді дұрыс ретпен орналастырыңыз.
1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Какие из веществ образуют кислую, нейтральную или щелочную среду при растворении в воде?
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Катион $\mathrm{Fe^{3+}}$ гидролизуется с образованием кислой среды, а ионы $\mathrm{ClO^-}$ и $\mathrm{SO_3^{2-}}$ гидролизуются с образованием щелочной среды.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Расположите растворы от кислого к наиболее щелочному: $\mathrm{FeCl_3}$, $\mathrm{NaClO}$, $\mathrm{K_2SO_3}$, $\mathrm{Ba(OH)_2}$.