Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $3\mathrm{FeO}_{(тв.)} + \mathrm{H_2O}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{Fe_3O_4}_{(тв.)} + \mathrm{H_2}_{(г)} + Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ газовой фазе участвует по одному молю газа с каждой стороны: $\mathrm{H_2O}_{(г)}$ слева и $\mathrm{H_2}_{(г)}$ справа. Поэтому повышение давления практически не изменяет положение равновесия.
$$n_{\text{газа, слева}} = n_{\text{газа, справа}} = 1$$При уменьшении концентрации паров воды равновесие смещается в сторону её образования, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H_2O} \downarrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$Теплота $Q$ указана среди продуктов, следовательно, прямая реакция экзотермическая. Понижение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты — в сторону прямой реакции.
$$T \downarrow \Rightarrow \text{смещение вправо}$$Водород является продуктом прямой реакции. Увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции.
$$\mathrm{H_2} \uparrow \Rightarrow \text{смещение влево}$$Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления всегда смещает равновесие, не сравнив число молей газов.
Принять $Q$ за реагент и неверно определить влияние температуры.
Забыть, что увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции.