Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO_{(г)} + H_2O_{(г)} \rightleftharpoons CO_2{}_{(г)} + H_2{}_{(г)} + Q}$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
4 шагаВ левой и правой частях уравнения находится одинаковое число молей газа: по 2 моль. Поэтому повышение давления практически не изменяет положение равновесия.
$$n_{\text{газ, слева}} = n_{\text{газ, справа}} = 2$$Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия практически не смещается.
Теплота $Q$ указана среди продуктов, следовательно, прямая реакция экзотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной, эндотермической реакции.
Уменьшение концентрации водорода, являющегося продуктом реакции, приводит к смещению равновесия в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции.
Где здесь ошибаются
Считать, что повышение давления всегда смещает равновесие.
Забыть, что катализатор не изменяет положение химического равновесия.
Принять реакцию за эндотермическую, несмотря на наличие $Q$ среди продуктов.
Ошибочно направить равновесие в сторону расходования водорода при уменьшении его концентрации.