Порядок растворов по pH
Документ к заданиюСправочные данные по концентрации и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ
аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
кислотная среда — щелочная среда
Среда раствора:
сильно кислая — слабо кислая — нейтральная — слабо щелочная — сильно щелочная
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинакова.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||
| |
Расставьте номера в нужном порядке.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите, какие вещества создают кислую, нейтральную и щелочную среду в воде.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сильная кислота $\mathrm{HI}$ даёт наиболее низкий pH, а ион $\mathrm{S^{2-}}$ гидролизуется с образованием щелочной среды.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Расположите растворы так: сильнокислый $\mathrm{HI}$, кислая соль $\mathrm{CrCl_2}$, нейтральный $\mathrm{KCl}$, щелочной $\mathrm{K_2S}$.