Решение: Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_2}_{(г)} + Q$ и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.
Решение по шагам
5 шаговПри увеличении концентрации исходного вещества равновесие смещается в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции.
$$\mathrm{CO}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_2}_{(г)} + Q$$Увеличение концентрации $\mathrm{CO}$ смещает равновесие вправо: А — 1.
Увеличение концентрации $\mathrm{Cl_2}$ также смещает равновесие вправо: Б — 1.
Слева содержится два моля газа, а справа — один. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа, то есть влево, в сторону обратной реакции: В — 2.
$$2\ \text{моль газа} \rightleftharpoons 1\ \text{моль газа}$$Теплота $Q$ находится среди продуктов, поэтому прямая реакция экзотермическая. Повышение температуры смещает равновесие в сторону поглощения теплоты — в сторону обратной реакции: Г — 2.
Где здесь ошибаются
При понижении давления выбирают сторону с меньшим, а не с большим числом молей газа.
Забывают, что $Q$ среди продуктов означает экзотермичность прямой реакции.
Путают увеличение концентрации реагента со смещением равновесия в обратную сторону.