28
Решение: Массовая доля примесей
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИ10c7c8Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
На взаимодействие с навеской технического хлорида бария массой 400 г требуется раствор, содержащий 137,2 г серной кислоты. Вычислите массовую долю (%) не взаимодействующих с $\mathrm{H_2SO_4}$ примесей в указанном образце.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Запишем уравнение реакции:
$$\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$2
Найдём количество вещества серной кислоты:
$$n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{137{,}2}{98}=1{,}4\ \text{моль}$$3
По уравнению реакции количество вещества хлорида бария также равно 1,4 моль. Масса чистого хлорида бария:
$$m(\mathrm{BaCl_2})=1{,}4\cdot208=291{,}2\ \text{г}$$4
Масса примесей в техническом образце:
$$m(\text{примесей})=400-291{,}2=108{,}8\ \text{г}$$Вычислим массовую долю примесей:
$$\omega(\text{примесей})=\frac{108{,}8}{400}\cdot100\%=27{,}2\%$$Ответ
27,2
27,2
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Используют массу всей навески 400 г как массу чистого хлорида бария.
Не вычитают массу чистого вещества из массы технического образца.
Забывают умножить долю примесей на 100%.