Решение: Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. Исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{N_2O_{(г)} + 4H_2{}_{(г)} \rightleftharpoons 2NH_3{}_{(г)} + H_2O_{(г)}}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) ($X$) и равновесную концентрацию водорода ($Y$).
Решение по шагам
4 шагаОбозначим через $\xi$ изменение концентрации оксида азота(I) в ходе прямой реакции. По уравнению реакции концентрация аммиака увеличивается в два раза сильнее:
$$2\xi = 0{,}01$$Найдём величину превращения:
$$\xi = \frac{0{,}01}{2} = 0{,}005\ \text{моль/л}$$Исходная концентрация оксида азота(I) равна его равновесной концентрации плюс израсходованное количество:
$$X = 0{,}02 + 0{,}005 = 0{,}025\ \text{моль/л}$$По стехиометрии реакции водорода расходуется в четыре раза больше, чем оксида азота(I). Поэтому его равновесная концентрация равна:
$$Y = 0{,}06 - 4 \cdot 0{,}005 = 0{,}040\ \text{моль/л}$$Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед аммиаком при определении степени превращения.
Вычитают из исходной концентрации водорода величину $\xi$, не умножая её на 4.
Путают исходную и равновесную концентрации оксида азота(I).