Массовая доля гидроксида натрия
При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К образовавшемуся твёрдому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К образовавшемуся твёрдому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое вещество образуется при термическом разложении $\mathrm{BaCO_3}$ и как связаны его количества с количеством выделившегося $\mathrm{CO_2}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте $n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}$ при н.у. и уравнения $\mathrm{BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2}$ и $\mathrm{Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из $4{,}48\ \text{л}$ газа получаем $0{,}200\ \text{моль}$ $\mathrm{BaO}$ и $\mathrm{Ba(OH)_2}$. Тогда образуется $0{,}400\ \text{моль}$ $\mathrm{NaOH}$, то есть $16{,}0\ \text{г}$. Масса раствора равна $300\ \text{г} + 30{,}6\ \text{г} + 28{,}4\ \text{г} - 46{,}6\ \text{г} = 312{,}4\ \text{г}$.