Смещение химического равновесия
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{SO_2}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)} \rightleftarrows \mathrm{H^+}_{(р-р)} + \mathrm{HSO_3^-}_{(р-р)} - Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как изменится равновесие, если увеличить концентрацию одного из продуктов реакции или изменить температуру и давление?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По принципу Ле Шателье система противодействует внешнему воздействию: добавление продукта сдвигает равновесие в обратную сторону, а понижение температуры благоприятствует экзотермической прямой реакции.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Добавление $\mathrm{HCl}$ увеличивает концентрацию $\mathrm{H^+}$, а добавление гидросульфита калия — концентрацию $\mathrm{HSO_3^-}$; оба воздействия вызывают обратный сдвиг. Понижение температуры смещает равновесие в сторону прямой экзотермической реакции. Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения количества газа, то есть в сторону прямой реакции.