Ответ: Равновесие реакции с бромом
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{H_2}_{(г)} + \mathrm{Br_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{HBr}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили 0,27 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\mathrm{H_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{Br_2}$ ($Y$).
Где здесь ошибаются
Не учитывать коэффициент 2 перед $\mathrm{HBr}$ и принимать изменение концентраций равным 0,18 моль/л.
При вычислении равновесной концентрации $\mathrm{Br_2}$ прибавлять, а не вычитать израсходованную концентрацию.