Окислительно-восстановительная реакция с NO₂
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 29 и 30 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли и выделением бурого газа. Запишите уравнение только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Бурый газ — это $\mathrm{NO_2}$. Какое вещество из перечня может восстановиться до $\mathrm{NO_2}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В концентрированной азотной кислоте азот имеет степень окисления $+5$ и при восстановлении до $\mathrm{NO_2}$ приобретает один электрон. Железо в $\mathrm{Fe(OH)_2}$ может окислиться с $+2$ до $+3$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте реакцию: $\mathrm{Fe(OH)_2 + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2\uparrow + 3H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{Fe(OH)_2}$.