Факторы скорости реакции
Статья к заданиюИсследование «Скорость химической реакции»
Прочитайте текст и выполните задания.
После того как человек провёл первую химическую реакцию – разжёг костёр, – ему пришлось задуматься о том, как управлять течением химических реакций. Сегодня человек умеет управлять реакцией – может замедлять нежелательные превращения веществ или ускорять реакции для получения большего количества нужного продукта. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Известно, что скорость химических реакций зависит от температуры, концентрации реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, наличия катализатора или ингибитора (вещества, замедляющего реакцию).
На уроке химии учащиеся проводили эксперименты с целью определить факторы, которые влияют на скорость различных реакций. Они провели несколько опытов.
Опыт 1. Ученики взяли 10 г соляной кислоты с массовой долей вещества 20% и опустили в этот раствор гранулы цинка. Наблюдали выделение газа.
Опыт 2. К соляной кислоте из первого опыта добавили 30 г воды. Затем отобрали 10 г получившегося раствора и опустили гранулы цинка. Наблюдали выделение газа.
Используя материал, сравните опыты 1 и 2 и определите, в каком опыте выделение газа происходило более интенсивно и действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| 1.
1) В каком из опытов ученики наблюдали более интенсивное выделение газа? 2) Действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся? | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сравните концентрацию соляной кислоты в двух опытах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При добавлении воды концентрация реагирующего вещества уменьшается. Как это влияет на скорость реакции цинка с $\mathrm{HCl}$?
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Более интенсивное выделение газа наблюдали в опыте 1, поскольку в нём концентрация соляной кислоты выше. Учащиеся наблюдали влияние концентрации реагирующего вещества на скорость реакции.