Шешімі: Массовая доля соли
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получено 13,44 л (н.у.) водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Шешім по шагам
5 қадамЗаписываем и уравниваем реакцию взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
$$2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2}$$Вычисляем количество вещества выделившегося водорода при нормальных условиях. Молярный объём газа при н.у. равен $22{,}4\ \text{л/моль}$.
$$n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2})}{V_m} = \dfrac{13{,}44\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}6\ \text{моль}$$По уравнению реакции из 3 моль водорода образуется 2 моль хлорида алюминия.
$$n(\mathrm{AlCl_3}) = \dfrac{2}{3}n(\mathrm{H_2}) = \dfrac{2}{3} \cdot 0{,}6 = 0{,}4\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу хлорида алюминия и массу соли.
$$M(\mathrm{AlCl_3}) = 27 + 3 \cdot 35{,}5 = 133{,}5\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{AlCl_3}) = nM = 0{,}4 \cdot 133{,}5 = 53{,}4\ \text{г}$$Находим массовую долю соли в полученном растворе.
$$\omega(\mathrm{AlCl_3}) = \dfrac{m(\mathrm{AlCl_3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{53{,}4\ \text{г}}{400\ \text{г}} \cdot 100\% = 13{,}35\%$$Массовая доля хлорида алюминия в растворе равна 13,35%.
Бұл жауап талдау нәтижесінде алынды, бірақ банктің ресми кілтімен тексерілген жоқ — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Қате составляют или уравнивают реакцию алюминия с соляной кислотой.
Используют неправильный молярный объём газа при нормальных условиях.
Не учитывают стехиометрическое соотношение между водородом и хлоридом алюминия.
Делят массу соли не на массу раствора или не умножают результат на 100%.