Решение: Массовая доля гидроксида бария
К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
6 шаговЗаписываем уравнение реакции нейтрализации с образованием осадка сульфата бария:
$$\mathrm{Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O}$$Находим молярную массу сульфата бария:
$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\ \text{г/моль}$$Рассчитываем количество вещества образовавшегося осадка:
$$n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{m(\mathrm{BaSO_4})}{M(\mathrm{BaSO_4})} = \dfrac{4{,}66\ \text{г}}{233\ \text{г/моль}} = 0{,}020\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества сульфата бария:
$$n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = n(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}020\ \text{моль}$$Находим молярную массу и массу гидроксида бария:
$$M(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 137 + 2 \cdot (16 + 1) = 171\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 0{,}020\ \text{моль} \cdot 171\ \text{г/моль} = 3{,}42\ \text{г}$$Рассчитываем массовую долю гидроксида бария в исходном растворе:
$$\omega(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \dfrac{m(\mathrm{Ba(OH)_2})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{3{,}42\ \text{г}}{150\ \text{г}} \cdot 100\% = 2{,}28\%$$Массовая доля гидроксида бария в исходном растворе равна 2,28%.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции или не учитывают образование осадка.
Используют массу раствора вместо массы осадка при расчёте количества вещества сульфата бария.
Забывают, что коэффициенты перед \mathrm{Ba(OH)_2} и \mathrm{BaSO_4} равны 1.
Не переводят массовую долю из десятичной дроби в проценты.