Решение: Масса осадка фосфата магния
К $296\ г$ раствора с массовой долей нитрата магния $6\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Фосфат магния выпадает в осадок:
$$3\mathrm{Mg(NO_3)_2} + 2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{NaNO_3}$$Вычисляем массу нитрата магния в растворе:
$$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2}) = 296\ \mathrm{г} \cdot 0{,}06 = 17{,}76\ \mathrm{г}$$Находим молярную массу и количество вещества нитрата магния:
$$M(\mathrm{Mg(NO_3)_2}) = 24 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 196\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{Mg(NO_3)_2}) = \dfrac{17{,}76\ \mathrm{г}}{196\ \mathrm{г/моль}} \approx 0{,}0906\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции из 3 моль нитрата магния образуется 1 моль фосфата магния:
$$n(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}) = \dfrac{0{,}0906\ \mathrm{моль}}{3} \approx 0{,}0302\ \mathrm{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу осадка:
$$M(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}) = 3 \cdot 24 + 2(31 + 4 \cdot 16) = 262\ \mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}) = 0{,}0302\ \mathrm{моль} \cdot 262\ \mathrm{г/моль} \approx 7{,}91\ \mathrm{г}$$Масса образовавшегося осадка фосфата магния составляет примерно $7{,}9\ \mathrm{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно записывают формулу осадка: $\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}$.
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого нитрата магния.
Не учитывают соотношение $3:1$ между $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ и $\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}$.
Забывают указать единицы измерения.