Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2O_2 + HIO_3 \rightarrow O_2 + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления изменяющихся элементов. В $\mathrm{H_2O_2}$ кислород имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{O_2}$ — $0$. Кислород окисляется и отдаёт электроны.
$$\mathrm{O^{-1} - e^- \rightarrow O^0}$$В $\mathrm{HIO_3}$ йод имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{I_2}$ — $0$. Йод восстанавливается и принимает электроны.
$$\mathrm{I^{+5} + 5e^- \rightarrow I^0}$$В одной молекуле $\mathrm{H_2O_2}$ два атома кислорода отдают всего $2e^-$. Для уравнивания электронов берём пять молекул $\mathrm{H_2O_2}$ и две молекулы $\mathrm{HIO_3}$.
$$\mathrm{5\cdot 2e^- = 2\cdot 5e^-}$$Расставляем коэффициенты перед продуктами и проверяем баланс атомов водорода и кислорода.
$$\mathrm{5H_2O_2 + 2HIO_3 \rightarrow 5O_2 + I_2 + 6H_2O}$$Пероксид водорода принимает участие в окислении кислорода, поэтому является восстановителем. Йодная кислота восстанавливается до йода, поэтому является окислителем.
$\mathrm{5H_2O_2 + 2HIO_3 \rightarrow 5O_2 + I_2 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HIO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2O_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Считать степень окисления кислорода в $\mathrm{H_2O_2}$ равной $-2$.
Неверно определить $\mathrm{HIO_3}$ как восстановитель, хотя йод в нём принимает электроны.
Не учитывать два атома кислорода в одной молекуле $\mathrm{H_2O_2}$ при составлении электронного баланса.
Нарушить баланс атомов водорода и кислорода при подборе коэффициента перед водой.