Решение: Определение растворов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата бария и соляной кислоты, а также растворы трёх реактивов: хлорида железа(III), нитрата серебра и сульфата алюминия. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, проведите опыты и оформите результаты в таблице. Для каждой склянки составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с выбранным реактивом. В выводе укажите вещества, содержащиеся в склянках № 1 и № 2. Соблюдайте правила безопасной работы с реактивами.
Решение по шагам
8 шаговВыбираем растворы нитрата серебра и сульфата алюминия. Ионы серебра дают с хлорид-ионами белый осадок хлорида серебра, а сульфат-ионы дают с ионами бария белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow};\quad \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$Если в склянке № 1 находится раствор нитрата бария, при добавлении сульфата алюминия появляется белый осадок. Молекулярное уравнение:
$$\mathrm{3Ba(NO_3)_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al(NO_3)_3}$$Полное ионное уравнение реакции нитрата бария с сульфатом алюминия:
$$\mathrm{3Ba^{2+} + 6NO_3^- + 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al^{3+} + 6NO_3^-}$$Сокращённое ионное уравнение для склянки с нитратом бария:
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$Если в склянке № 2 находится соляная кислота, при добавлении нитрата серебра появляется белый осадок. Молекулярное уравнение:
$$\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}$$Полное ионное уравнение реакции соляной кислоты с нитратом серебра:
$$\mathrm{H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-}$$Сокращённое ионное уравнение для склянки с соляной кислотой:
$$\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$$В таблице следует указать: при добавлении сульфата алюминия к раствору нитрата бария образуется белый осадок, а при добавлении нитрата серебра к соляной кислоте также образуется белый осадок. С другими сочетаниями выбранных реактивов видимых изменений нет. Если номера склянок в исходном варианте переставлены, вывод записывают по фактическим наблюдениям.
Выбраны растворы $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$. Раствор нитрата бария определяют по образованию белого осадка $\mathrm{BaSO_4}$ с сульфатом алюминия, а соляную кислоту — по образованию белого осадка $\mathrm{AgCl}$ с нитратом серебра. Склянка, в которой образуется $\mathrm{BaSO_4}$, содержит $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$; склянка, в которой образуется $\mathrm{AgCl}$, содержит $\mathrm{HCl}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбирают хлорид железа(III), хотя он не даёт различимых осадков с данными растворами.
Записывают только молекулярные уравнения без полного и сокращённого ионных уравнений.
Неверно указывают цвет осадков: $\mathrm{BaSO_4}$ и $\mathrm{AgCl}$ — белые.
Не учитывают, что номер склянки определяется по результатам проведённых опытов.