Решение: Массовая доля сульфида калия
После пропускания через раствор гидроксида калия $0{,}896\ л$ сероводорода (н.у.) получили $220\ г$ раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия.
$$\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}$$Вычисляем количество вещества сероводорода при нормальных условиях, используя молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ л/\text{моль}$.
$$n(\mathrm{H_2S}) = \dfrac{V(\mathrm{H_2S})}{V_m} = \dfrac{0{,}896\ л}{22{,}4\ л/\text{моль}} = 0{,}04\ моль$$По уравнению реакции количества веществ сероводорода и сульфида калия равны.
$$n(\mathrm{K_2S}) = n(\mathrm{H_2S}) = 0{,}04\ моль$$Вычисляем молярную массу сульфида калия и его массу.
$$M(\mathrm{K_2S}) = 2 \cdot 39 + 32 = 110\ г/\text{моль};\quad m(\mathrm{K_2S}) = n \cdot M = 0{,}04\ \text{моль} \cdot 110\ г/\text{моль} = 4{,}4\ г$$Рассчитываем массовую долю сульфида калия в полученном растворе.
$$\omega(\mathrm{K_2S}) = \dfrac{m(\mathrm{K_2S})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \dfrac{4{,}4\ г}{220\ г} \cdot 100\% = 2\%$$$\omega(\mathrm{K_2S}) = 2\%$
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно составляют уравнение реакции и не учитывают коэффициент перед $\mathrm{KOH}$.
Используют молярный объём газа, отличный от $22{,}4\ л/\text{моль}$ при н.у.
Вычисляют массовую долю от массы воды или исходного раствора вместо массы полученного раствора.
Записывают массовую долю как десятичную дробь без перевода в проценты.