Ответ: Электронный баланс в ОВР
$\mathrm{2B + HBrO_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + HBr}$; окислитель — $\mathrm{HBrO_3}$, восстановитель — $\mathrm{B}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{B + HBrO_3 + H_2O \rightarrow H_3BO_3 + HBr}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления брома с $+5$ до $-1$ и записывают неверное число принятых электронов.
Ставят одинаковые коэффициенты перед бором и $\mathrm{HBrO_3}$, не выполняя электронный баланс.
Называют окислителем вещество, которое отдаёт электроны, хотя окислитель принимает электроны.