Ответ: Электронный баланс реакции хрома
$\mathrm{4Cr + 3O_2 + 12HCl \rightarrow 4CrCl_3 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{O_2}$, восстановитель — $\mathrm{Cr}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cr + O_2 + HCl \rightarrow CrCl_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в молекуле $\mathrm{O_2}$ находятся два атома кислорода.
Называют $\mathrm{HCl}$ окислителем или восстановителем, хотя в данной реакции изменяются степени окисления хрома и кислорода.
Ставят коэффициент 6 перед $\mathrm{O_2}$ вместо 3.
Не уравнивают число атомов хлора и водорода после составления электронного баланса.