Ответ: Определение веществ в склянках
Выбранные реактивы: $\mathrm{FeCl_3}$ и $\mathrm{BaCl_2}$. С $\mathrm{NaOH}$ хлорид железа(III) образует бурый осадок $\mathrm{Fe(OH)_3}$, а с $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ хлорид бария образует белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$. Склянка с бурым осадком содержит $\mathrm{NaOH}$, склянка с белым осадком — $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и сульфата аммония, а также растворы трёх реактивов: нитрата натрия, хлорида железа(III), хлорида бария.
Выберите только из указанных трёх реактивов два, необходимые для определения веществ в склянках № 1 и № 2. Для каждого вещества составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения планируемой реакции. Оформите результаты эксперимента в таблице: укажите выбранные реактивы, наблюдаемые признаки реакций с растворами из склянок № 1 и № 2 и сделайте вывод о содержимом склянок.
При проведении эксперимента отберите растворы из каждой склянки в отдельные пробирки и добавьте к ним выбранные реактивы. В качестве наблюдаемых признаков укажите образование осадка, его цвет или отсутствие видимых изменений. Соблюдайте правила безопасной работы с растворами и лабораторной посудой.
Где здесь ошибаются
Выбор нитрата натрия, который не даёт характерного осадка в данных реакциях.
Запись гидроксида железа(III) как зелёного или белого осадка вместо бурого.
Запись сульфата бария как растворимого вещества.
Неправильное сокращённое ионное уравнение реакции образования $\mathrm{BaSO_4}$.
Отсутствие коэффициента 3 перед $\mathrm{OH^-}$ в уравнении образования $\mathrm{Fe(OH)_3}$.
Попытка заранее приписать конкретное вещество склянке № 1 или № 2 без учёта результатов опыта.