Ответ: Определение растворов реактивами
Выбраны реактивы $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{FeCl_3}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{BaCl_2}$, в склянке № 2 — $\mathrm{NaOH}$. С $\mathrm{H_2SO_4}$ в склянке № 1 образуется белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$, а с $\mathrm{FeCl_3}$ в склянке № 2 — бурый осадок $\mathrm{Fe(OH)_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида бария и гидроксида натрия, а также три реактива: растворы нитрата натрия, серной кислоты и хлорида железа(III). Определите, какое вещество находится в каждой склянке, выбрав только два реактива из предложенных. Для каждого вещества составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения соответствующей реакции. Оформите результаты в виде таблицы: для каждого из двух реактивов укажите наблюдаемые признаки реакции с веществами из склянок № 1 и № 2, а в выводе запишите формулы или названия веществ.
При проведении эксперимента соблюдайте правила безопасной работы с растворами. Для определения запаха вещества пары направляют к себе взмахом руки, не наклоняясь над сосудом.
Где здесь ошибаются
Выбор раствора нитрата натрия как одного из основных идентифицирующих реактивов.
Запись белого осадка вместо бурого при реакции ионов железа(III) с гидроксид-ионами.
Неправильное сокращение полного ионного уравнения.
Запись иона $\mathrm{SO_4^-}$ вместо $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
Отсутствие коэффициента 3 перед $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{NaCl}$ в молекулярном уравнении.