Решение: Определение растворов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, раствор сульфата натрия и раствор хлорида алюминия. Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, опишите наблюдаемые признаки реакций и сделайте вывод о содержимом склянок. Для реакций, проведённых с веществами из склянок № 1 и № 2, составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.
Решение по шагам
7 шаговДля определения раствора хлорида бария используют раствор сульфата натрия. При смешивании образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение образования осадка:
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$Для определения раствора гидроксида натрия используют раствор хлорида алюминия. Образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия.
$$\mathrm{3NaOH + AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl}$$Полное ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{3Na^+ + 3OH^- + Al^{3+} + 3Cl^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение образования осадка:
$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$Следовательно, выбирают два реактива: раствор сульфата натрия и раствор хлорида алюминия. В склянке № 1 находится раствор гидроксида натрия, а в склянке № 2 — раствор хлорида бария.
Выбраны растворы $\mathrm{Na_2SO_4}$ и $\mathrm{AlCl_3}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{NaOH}$, в склянке № 2 — $\mathrm{BaCl_2}$. При добавлении $\mathrm{AlCl_3}$ к раствору из склянки № 1 образуется белый осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$; при добавлении $\mathrm{Na_2SO_4}$ к раствору из склянки № 2 образуется белый осадок $\mathrm{BaSO_4}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты вместо одного из реактивов, образующих характерный осадок.
Запись реакции между $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{Na_2SO_4}$ как протекающей реакции.
Запись полного ионного уравнения без разложения растворимых сильных электролитов на ионы.
Пропуск коэффициента 3 перед $\mathrm{NaOH}$ или $\mathrm{NaCl}$ в реакции с $\mathrm{AlCl_3}$.
Неверное указание признака реакции: осадок $\mathrm{BaSO_4}$ белый, а осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$ белый студенистый.