Решение: Определение растворов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и нитрата бария, а также три реактива: растворы хлорида кальция, серной кислоты и нитрата калия. Необходимо выбрать два реактива, определить вещества в склянках, записать уравнения проведённых реакций и оформить результаты эксперимента в таблице.
При проведении опыта соблюдайте правила безопасной работы с растворами. Для каждой склянки используйте оба выбранных реактива и фиксируйте наличие или отсутствие признаков реакции.
Решение по шагам
9 шаговВыбираем растворы хлорида кальция и серной кислоты. Раствор нитрата калия не позволяет получить характерного осадка ни с фосфатом калия, ни с нитратом бария.
$$\mathrm{CaCl_2},\ \mathrm{H_2SO_4}$$Для определения фосфата калия проводим реакцию с раствором хлорида кальция. Образуется белый осадок фосфата кальция.
$$3\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{K_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$Полное ионное уравнение реакции фосфата калия с хлоридом кальция:
$$3\mathrm{Ca^{2+}}+6\mathrm{Cl^-}+6\mathrm{K^+}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{K^+}+6\mathrm{Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение этой реакции:
$$3\mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow$$Для определения нитрата бария проводим реакцию с серной кислотой. Образуется белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{Ba(NO_3)_2}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{HNO_3}$$Полное ионное уравнение реакции нитрата бария с серной кислотой:
$$\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}+2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}$$Сокращённое ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow$$В пробирке со склянкой № 1 при добавлении хлорида кальция наблюдается белый осадок, а при добавлении серной кислоты видимых изменений нет. Следовательно, в склянке № 1 находится фосфат калия.
$$\mathrm{K_3PO_4}$$В пробирке со склянкой № 2 при добавлении серной кислоты наблюдается белый осадок, а при добавлении хлорида кальция видимых изменений нет. Следовательно, в склянке № 2 находится нитрат бария.
$$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$$Выбраны растворы $\mathrm{CaCl_2}$ и $\mathrm{H_2SO_4}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{K_3PO_4}$, в склянке № 2 — $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$; при добавлении соответствующих реактивов образуются белые осадки $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ и $\mathrm{BaSO_4}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор раствора нитрата калия, который не даёт характерного признака реакции.
Запись формулы фосфата кальция как $\mathrm{CaPO_4}$ вместо $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$.
Запись полного ионного уравнения без диссоциации растворимых электролитов.
Неправильное сокращение ионного уравнения.
Указание растворения осадка или выделения газа вместо образования белого осадка.