Решение: Определение растворов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия $\mathrm{KOH}$ и хлорида бария $\mathrm{BaCl_2}$, а также три реактива: соляная кислота $\mathrm{HCl}$, раствор хлорида магния $\mathrm{MgCl_2}$ и раствор карбоната натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$. Необходимо выбрать два реактива, определить вещества в склянках № 1 и № 2, описать наблюдения и составить для каждой склянки молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения соответствующей реакции.
Решение по шагам
6 шаговДля различения растворов выбираем хлорид магния $\mathrm{MgCl_2}$ и карбонат натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$. Соляная кислота не подходит, поскольку заметного признака реакции с растворами $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{BaCl_2}$ в данных условиях не даёт.
При добавлении раствора $\mathrm{MgCl_2}$ к раствору $\mathrm{KOH}$ образуется белый осадок гидроксида магния. При добавлении раствора $\mathrm{MgCl_2}$ к раствору $\mathrm{BaCl_2}$ видимых изменений нет.
$$\mathrm{MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2KCl;\quad Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$При добавлении раствора $\mathrm{Na_2CO_3}$ к раствору $\mathrm{BaCl_2}$ образуется белый осадок карбоната бария. При добавлении раствора $\mathrm{Na_2CO_3}$ к раствору $\mathrm{KOH}$ видимых изменений нет.
$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl;\quad Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow}$$Поэтому склянка, в которой с $\mathrm{MgCl_2}$ появляется белый осадок, содержит $\mathrm{KOH}$. Склянка, в которой с $\mathrm{Na_2CO_3}$ появляется белый осадок, содержит $\mathrm{BaCl_2}$.
Для склянки с $\mathrm{KOH}$ записывают молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и сокращённое ионное уравнение реакции с $\mathrm{MgCl_2}$.
$$\mathrm{MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+2KCl};\quad \mathrm{Mg^{2+}+2Cl^-+2K^++2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+2K^++2Cl^-};\quad \mathrm{Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$Для склянки с $\mathrm{BaCl_2}$ записывают молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и сокращённое ионное уравнение реакции с $\mathrm{Na_2CO_3}$.
$$\mathrm{BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl};\quad \mathrm{Ba^{2+}+2Cl^-+2Na^++CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow+2Na^++2Cl^-};\quad \mathrm{Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow}$$Выбранные реактивы: растворы $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{Na_2CO_3}$. Белый осадок $\mathrm{Mg(OH)_2}$ указывает на $\mathrm{KOH}$, белый осадок $\mathrm{BaCO_3}$ — на $\mathrm{BaCl_2}$; окончательная нумерация склянок определяется наблюдениями опыта.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты как одного из двух основных реактивов.
Неверное утверждение, что с раствором $\mathrm{BaCl_2}$ и $\mathrm{MgCl_2}$ образуется осадок.
Запись сильных растворимых электролитов в сокращённом ионном уравнении.
Отсутствие коэффициента 2 перед $\mathrm{OH^-}$ в уравнении образования $\mathrm{Mg(OH)_2}$.
Ошибочное указание цвета осадков: оба осадка белые.