Решение: Определение растворов по реакциям
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида лития, а также три реактива: соляная кислота, раствор фосфата калия и раствор хлорида железа(III). Выберите два реактива, необходимые для определения веществ в склянках, опишите наблюдения, составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций и сделайте вывод о содержимом склянок.
Решение по шагам
8 шаговВыбираем растворы фосфата калия и хлорида железа(III). Соляная кислота не позволяет надёжно различить растворы гидроксида натрия и хлорида лития по наблюдаемому признаку.
При добавлении раствора хлорида железа(III) к раствору гидроксида натрия образуется бурый осадок гидроксида железа(III).
$$\mathrm{3NaOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}$$Полное ионное уравнение этой реакции учитывает диссоциацию растворимых сильных электролитов.
$$\mathrm{3Na^+ + 3OH^- + Fe^{3+} + 3Cl^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-}$$После сокращения одинаковых ионов получаем сокращённое ионное уравнение.
$$\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}$$При добавлении раствора фосфата калия к раствору хлорида лития образуется белый осадок фосфата лития.
$$\mathrm{3LiCl + K_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4\downarrow + 3KCl}$$Полное ионное уравнение реакции образования фосфата лития:
$$\mathrm{3Li^+ + 3Cl^- + 3K^+ + PO_4^{3-} \rightarrow Li_3PO_4\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-}$$После сокращения ионов калия и хлорида получаем сокращённое ионное уравнение.
$$\mathrm{3Li^+ + PO_4^{3-} \rightarrow Li_3PO_4\downarrow}$$В ходе эксперимента склянку с раствором гидроксида натрия определяют по образованию бурого осадка с раствором хлорида железа(III). Склянку с раствором хлорида лития определяют по образованию белого осадка с раствором фосфата калия.
Выбраны растворы $\mathrm{K_3PO_4}$ и $\mathrm{FeCl_3}$. Раствор $\mathrm{NaOH}$ обнаруживается по образованию бурого осадка $\mathrm{Fe(OH)_3}$, а раствор $\mathrm{LiCl}$ — по образованию белого осадка $\mathrm{Li_3PO_4}$. Склянка, в которой с $\mathrm{FeCl_3}$ образуется бурый осадок, содержит $\mathrm{NaOH}$; другая склянка содержит $\mathrm{LiCl}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор соляной кислоты вместо одного из реактивов, образующих осадки.
Запись осадка гидроксида железа(II) вместо гидроксида железа(III).
Неверные коэффициенты в уравнении реакции $\mathrm{FeCl_3}$ с $\mathrm{NaOH}$.
Не сокращены одинаковые ионы в полном ионном уравнении.
Перепутаны цвета осадков: $\mathrm{Fe(OH)_3}$ — бурый, $\mathrm{Li_3PO_4}$ — белый.