Решение: Определение растворов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и хлорида бария, а также растворы трёх реактивов: сульфата натрия, нитрата калия и хлорида алюминия.
Выберите только из указанных трёх реактивов два, которые необходимы для определения веществ в склянках № 1 и № 2. Для каждого выбранного реактива укажите наблюдаемые признаки реакции с растворами из обеих склянок и сделайте вывод о содержимом склянок.
Составьте для реакции с веществом из склянки № 1 молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения. Аналогично составьте три уравнения для реакции с веществом из склянки № 2. При описании эксперимента укажите отсутствие видимых изменений там, где реакция не происходит. Соблюдайте правила безопасной работы с растворами.
Решение по шагам
7 шаговДля определения хлорида бария выбираем сульфат натрия. При смешивании растворов образуется белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$Полное ионное уравнение реакции хлорида бария с сульфатом натрия:
$$\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}$$После сокращения ионов натрия и хлорида получаем сокращённое ионное уравнение:
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$Для определения гидроксида калия выбираем хлорид алюминия. Образуется белый осадок гидроксида алюминия.
$$\mathrm{3KOH + AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KCl}$$Полное ионное уравнение реакции гидроксида калия с хлоридом алюминия:
$$\mathrm{3K^+ + 3OH^- + Al^{3+} + 3Cl^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-}$$После сокращения ионов калия и хлорида получаем сокращённое ионное уравнение:
$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$При добавлении $\mathrm{Na_2SO_4}$ к раствору $\mathrm{KOH}$, а также при добавлении $\mathrm{AlCl_3}$ к раствору $\mathrm{BaCl_2}$ видимых изменений не наблюдается. Нитрат калия для различения данных растворов не нужен.
Выбранные реактивы: $\mathrm{Na_2SO_4}$ и $\mathrm{AlCl_3}$. В склянке № 1 находится $\mathrm{KOH}$, в склянке № 2 — $\mathrm{BaCl_2}$, либо наоборот в зависимости от фактических наблюдений; по результатам опытов раствор, дающий белый осадок с $\mathrm{AlCl_3}$, — это $\mathrm{KOH}$, а раствор, дающий белый осадок с $\mathrm{Na_2SO_4}$, — это $\mathrm{BaCl_2}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор нитрата калия, который не даёт отличительных видимых реакций с исследуемыми растворами.
Неверное составление сокращённого ионного уравнения с сохранением ионов натрия, калия или хлорида.
Ошибочное указание жёлтого или окрашенного осадка вместо белых осадков $\mathrm{BaSO_4}$ и $\mathrm{Al(OH)_3}$.
Отсутствие указания, что при других сочетаниях реактивов видимых изменений не наблюдается.